Răspuns:
[tex] \huge{\boxed { \bf\color{deeppink}{{m_{AgCl}=0,9184g}}}}[/tex]
Explicație pas cu pas:
Știm:
- masa soluției de clorură de calciu (32g);
- concentrația soluției de clorură de calciu (1,11%).
- ecuația reacției chimice: CaCl₂+AgNO₃→Ca(NO₃)₂+AgCl↓
- masele atomice rotunjite: [tex]A_{Ca}=40 \\ A_{Cl} =35,5 \\ A_{Ag} =108 \\ A_N=14 \\ A_O=16[/tex]
Se cere:
- masa de clorură de argint
Rezolvare:
O soluție are două componente: solvat și solvent. Doar solvatul va reacționa.
Concentrația procentuală de masă reprezintă masa de substanță dizolvată (masa solvatului) în 100g de soluție.
Așa că putem scrie formula concentrației:
[tex] \huge \boxed{ \color{orangered}c=\dfrac{m_d}{m_s} \cdot 100}[/tex]
Știm concentrația și masa soluției așa că putem scrie formula masei solvatului:
[tex] \huge \boxed{ \color{crimson}m_d=\dfrac{c \cdot m_s}{100}}[/tex]
Calculăm masa de clorură de calciu care va reacționa:
[tex] \bf{ \color{crimson}m_d=\dfrac{c \cdot m_s}{100}} = \dfrac{1,11 \cdot32g}{100} = \dfrac{35,52g}{100} = 0,3552g[/tex]
[tex] \bf m_d=m_{CaCl_2}=0,3552g[/tex]
Cu regula de 3 simplă, calculăm masa de clorură de argint formată.
Pentru a face acest lucru trebuie să egalăm reacția și să calculăm masele molare ale substanțelor despre care avem informații (CaCl₂ și AgCl):
[tex] \boxed{ \bf CaCl_2+2AgNO_3→Ca(NO_3)_2+2AgCl↓}[/tex]
[tex] \bf {\color{blue}\mathcal M_{CaCl_2}}=A_{Ca}+2\cdot A_{Cl} = 40 + 2 \cdot35,5 = 40 + 71 = \boxed{ \bf111 \dfrac{g}{mol}}[/tex]
[tex] \bf {\color{blue}\mathcal M_{AgCl}}=A_{Ag}+A_{Cl}=108+35,5= \boxed{ \bf143,5 \dfrac{g}{mol}}[/tex]
În poză am subliniat și supraliniat substanțele CaCl₂ și AgCl. Deasupra lor am scris masele: 0,3552g CaCl₂, iar x - masa de clorură de argint care este necunoscută. Dedesubtul lor am scris masele molare calculate mai sus înmulțite cu numărul de mol. Numărul de mol este dat de coeficient. Sub CaCl₂ am scris 111g (deoarece este 1 mol), iar sub AgCl am scris 2•143,5g (deoarece sunt 2 mol).
Mai scurt:
[tex] \bf0,3552g \: CaCl₂………111g \: CaCl₂ \\ \bf x \: g \: AgCl………2 \cdot143,5g \: AgCl[/tex]
Îl scoatem pe x și îl calculăm:
[tex] \bf \implies x=\dfrac{0,3552g \cdot 2 \cdot 143,5 \not{g}}{111 \not g} = \dfrac{101,2494g}{111} = \boxed{ \bf \color{darkred}0,9184g \: AgCl}[/tex]
[tex]\color{slateblue}\boxed { \bf x=m_{AgCl}= 0,9184g}[/tex]
Sper că ți-am fost de ajutor! Succes!
