👤
a fost răspuns

5. Se aprind 2,16 g magneziu metalic in oxigen, acesta arzând cu
degajare de lumină. Sa se calculeze volumul de oxigen consumat si
masa de pulbere albă ce se obtine.
​

Răspuns :

POKJU8888ZE

Răspuns:

Explicație:

2,16g Mg

react. cu O2

VO2

masa de produs de reactie

2,16g   xg       yg

2Mg + O2= 2 MgO

2.24g    32g    2. 40g

x= 2,16  . 32 : 48 =1,44g O

n= 1,44g : 32g/moli=0,045 moli O2

V= 0,045moli . 22,4L/moli  =1,008 L O2

y= 2,16 . 80 : 48 =3,6 g MgO

n= 3,6g : 24g/moli = 0,15moli MgO

MMgO= 24 +16= 40-------> 40g/moli

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite!


Ze Learnings: Alte intrebari