LEGATURĂ CHIMICĂ. STĂRI DE AGREGARE.

Gradul 1
3.1.
Atomii elementelor din perioada a doua: Be, B, C, N, O pot realiza un număr maxim de
legături covalente de tip σ:
a. egal cu numărul electronilor de valenţă;
b. egal cu opt minus numărul grupei;
c. egal cu 4;
d. egal cu 3;
e. egal cu 5.
3.2.
Dintre următoarele specii chimice: Al3+, O2, NH3, Cl- funcţionează ca donori la
formarea legăturii coordinative:
a. Al3+, O2, NH3, Cl- ;
b. O2, NH3, Cl- ;
c. Al3+, Cl- ;
d. O2, NH3 ;
e. Cl-.
3.3.
Dacă lungimea legăturii în molecula de oxigen (O2) are valoarea d1 iar cea din ionul
peroxid (O2
2−
) are valoarea d2, ce relaţie există între cele două valori ?
a. d1 < d2;
b. d2 = 2·d1;
c. d2 < d1;

45
d. d2 = 0,5·d1;
e. d2 = d1.
3.4.
Să se determine distanţa dintre cei doi atomi de clor din izomerii cis- şi trans- ai 1,2
dicloretenei cunoscând că lungimea legăturii C=C este 133 pm iar cea a legăturii C-Cl este 176
pm:
a. 305 pm, 309 pm;
b. 309 pm, 434 pm;
c. 176 pm, 309 pm;
d. 309 pm, 718 pm;
e. 264 pm, 434 pm.
3.5.
Să se determine distanţa dintre cei doi atomi de clor din 1,1 - dicloretenă, ştiind că
lungimea legăturii C-Cl este de 176 pm (picometri, 10-12 m) :
a. 352 pm;
b. 88 pm;
c. 305 pm;
d. 176 pm;
e. 325 pm.
3.6.
Măsurătorile experimentale indică următoarele unghiuri ale legăturilor în molecula
acidului formic <) H-C-O = 118° şi <) C-O-H = 108°. Câte din legăturile covalente ale acestei
molecule se realizează cu participarea de orbitali atomici hibrizi :
a. 1;
b. 2;
c. 3;
d. 4;
e. 5.
3.7.
Care este formula unui complex ce conţine ionii Co3+, K+, NO2
− şi molecule de NH3,
ştiind că cifra de coordinare a cobaltului este şase ?
a. [KCo(NO2)4](NH3)2;
b. K3[Co(NO2)6](NH3);
c. K[Co(NH3)6](NO2)3;
d. K[Co(NO2)4(NH3)2];
e. K[Co(NH3)3(NO2)](NH3)3.
3.8.
Dipolmomentele substanţelor NH3, AsH3 şi BF3 sunt egale cu 4,97, 0,60 şi respectiv
0,00·10-30 C·m. Ce concluzii deduceţi referitor la structura acestor compuşi ?
a. legăturile sunt echivalente şi simetric orientate în spaţiu;
b. moleculele NH3 şi AsH3 au structuri piramidale iar molecula BF3 - structură de tetraedru;
c. toate moleculele au structură plană dar electronegativităţile diferite ale atomilor centrali
determină valorile diferite ale dipolilor;
46
d. moleculele NH3 şi AsH3 au structură piramidală iar BF3 are structură plan-trigonală;
e. toate moleculele au structură piramidală dar unghiurile diedre ale feţelor scad odată cu
scăderea electronegativităţii atomului central.
3.9.
Considerăm următoarele substanţe în fază gazoasă : CO2, H2S, HF. Ce fel de forţe se
exercită între moleculele fiecărui gaz ?
a. între moleculele de CO2 se exercită numai forţe van der Waals de disperie;
b. între moleculele de H2S se exercită numai interacţiuni dipol-dipol;
c. între moleculele de HF se exercită forţe de atracţie van der Waals, dipol-dipol şi legături de
hidrogen;
d. sunt corecte atât afirmaţia a) cât şi afirmaţia c) ;
e. sunt corecte atât afirmaţia a) cât şi b).
3.10.
Care dintre următoarele structuri electronice ale ionului NO3

− , în care prin puncte se
reprezintă electronii exteriori ai fiecărui atom (structură Lewis), determinanţi pentru formarea
de legături chimice, sunt cele mai plauzibile :
e). atât b) cât şi c) şi d).
repede dua coroana imi trebuie foarte rapid va rog multumesc