👤
TEIUBESCALEXZE
a fost răspuns

calculați volumul unei soluții de hidroxid de magneziu dintr-o soluție care are concentrația molară egală cu 2M și conține 116g hidroxid de magneziu mg(OM)2
Amg=24
AO=16
AH=1​

Răspuns :

MARIAE15ZE

Răspuns:

Soluția de Mg(OH)₂ dizolvat în apă are CM:

CM soluție de Mg(OH)₂= md Mg(OH)₂/ M Mg(OH)₂.Vs

C M = 2 M (mol/L) concentrație molară

md=masa dizolvată de Mg(OH)₂=116g

M Mg(OH)₂= masa moleculară=AMg+2(AO+AH) =24+2.1+2.16=58 g/mol

Vs=volum soluție=? Litri (L)

Vs = md Mg(OH) / C M . M Mg(OH)₂

Vs= 116 g/ 2 (mol/L) . 58 g/mol = 1L

R: 1L

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite!


Ze Learnings: Alte intrebari