Răspuns:
[tex]\bf\mathcal M_{HNO_3}=63\:u.a.m.[/tex]
[tex]\bf\mathcal M_{CaCO_3}=100\:u.a.m.[/tex]
[tex]\bf\mathcal M_{H_2O}=18\:u.a.m.[/tex]
[tex]\bf\mathcal M_{NH_3}=17\:u.a.m.[/tex]
Explicații:
Masa moleculară reprezintă masa unei molecule de substanță și se calculează însumând masele atomice ale elementelor componente respectivei substanțe. Unitatea de măsură este u.a.m. (unitatea atomică de masă).
Masele atomice se iau din tabelul periodic și se aproximează.
În acest exercițiu vom avea nevoie de masele atomice ale elementelor H, N, O, C și Ca:
[tex]\rm A_H=1[/tex]
[tex]\rm A_N=14[/tex]
[tex]\rm A_O=16[/tex]
[tex]\rm A_C=12[/tex]
[tex]\rm A_{Ca}=40[/tex]
Masa molară este egală numeric cu masa moleculară, dar unitatea de măsură este g/mol.
Rezolvare:
[tex]\rm\mathcal M_{HNO_3}=A_H+A_N+3\cdot A_O=1+14+3\cdot 16=15+48=63\:u.a.m.[/tex]
[tex]\rm\mathcal M_{CaCO_3}=A_{Ca}+A_C+3\cdot A_O=40+12+3\cdot16=100\:u.a.m.[/tex]
[tex]\rm\mathcal M_{H_2O}=2\cdot A_H+A_O=2\cdot1+16=18\:u.a.m.[/tex]
[tex]\rm\mathcal M_{NH_3}=A_N+3\cdot A_H=14+3\cdot1=17\:u.a.m.[/tex]
Succes!
-Mihai
P.S. Glisează spre stânga dacă nu vezi tot răspunsul.
