👤
CATALINGRIGORIEVZE
a fost răspuns

Calculati volumul gazului eliminat in rezultatul interactiunii solutiei acidului clorhidric cu masa 500g si partea de masa a HCL de 3,65% cu 50g de carbonat de calciu

Răspuns :

POKJU8888ZE

Răspuns:

Explicație:

500g sol. HCl , c= 3,65 %

50 g CaCO3

Vgaz=?

- se afla  md sol . de HCl

md= c. ms :100

md= 3,65 . 500 : 100= 18,25 g HCl

- se afla care reactant este in exces

18,25g        xg                      yg

2HCl   + CaCO3  = CaCl2 + CO2 + H2 O

2.36,5g    100g                   44g

x= 18,25 . 100 : 73 =25 g CaCO3 cons. in reactie

Deci CaCO3 este in exces ----->50 - 25=25 g CaCO3 in exces

y= 18,25 . 44 : 73 = 11 g CO2

n= 11g : 25 moli CO2 = 0,25 moli CO2

V=  0,25moli . 22,4g/moli = 5,6 L CO2

M CaCO3 = 40 +12 + 3.16=100------> 100g/moli

MCO2= 12 + 2.16=44------> 44g/moli

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite!


Ze Learnings: Alte intrebari