👤
LORENZOOITA1234ZE
a fost răspuns

Azotatul de amoniu,NH4NO3, este unul dintre îngrășămintele chimice folosite pe terenurile agricole. Calculează masa de amoniac,NH3, și cantitatea de acid azotic,HNO3, consumate pentru obținerea a 2 tone de îngrășământ care conține 95% azotat de amoniu.
​

Răspuns :

POKJU8888ZE

Răspuns:

Explicație:

2 t =2000 kg

p= 95%

masa de NH3

masa de HNO3

-se afla masa pura de NH4NO3

mp= p. mi : 100

mp= 95 . 2000 : 100 = 1900 kg NH4NO3 pur

1900kg        xkg       ykg

NH4NO3= NH3 + HNO3

80kg          17kg      63kg

x= 1900 . 17 : 80 =  403,75 kgNH3

y= 1900 . 63 : 80 = 1496, 25 kg HNO3

n= 1496,25kg : 63 kg/kmoli = 23,75 kmoli HNO3 =23750 moli

MHNO3=1 + 14 + 3.16=63------> 63kg/kmoli

MNH4NO3= 2.14 + 4 + 3.16= 80-------> 80kg/kmoli

MNH3=14 + 3=17-----> 17kg/kmoli

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite!


Ze Learnings: Alte intrebari