👤
CARLAFERARU2007ZE
a fost răspuns

Dau coroana și 100 puncte !!!
4. Rezolvați cerințele: 30p a) Calculați cantitatea (în grame) de hidroxid de calciu necesară neutralizării a 10,5 g HCl.
Ca(OH)2 + HCl → CaCl2 + H2O
b) Calculați cantitatea (în grame) pentru fiecare produs de reacție obținut. c) Verificați-vă, folosind legea conservării masei substanțelor.

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ZE

M.Ca(OH)2 = 40+(16+1)2 = 74 g/mol

M.HCl = 1+35,5 = 36,5 g/mol

M.CaCl2 = 111 g/mol

M.H2O = 1x2+16 = 18 g/mol

m g            10,5 g     a g            b g

Ca(OH)2 + 2HCl --> CaCl2 + 2H2O

74            2x36,5      111         2x18

=> m= 74x10,5/2x36,5 = 10,64 g Ca(OH)2 necesara

=> a = 10,5x111/2x36,5 = 15,97 g CaCl2

=> b = 10,5x2x18/2x36,5 = 5,178 g H2O

intrat = 10,64 + 10,5 = 21,14 g

iesit = a+b = 15,97+5,78 = 21,14 g

deci , legea conservarii masei se respecta

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite!


Ze Learnings: Alte intrebari