👤
a fost răspuns

71. Care este volumul de soluție de acid
azotic de concentrație 1,6M care
neutralizează jumătate din cantitatea de
hidroxid de sodiu care se găseşte în 200 g
soluție de concentrație 8%.
a. 225 ml
b. 62,5 g
c. 125 ml
d. 31,125 ml
e. 25.35 g

Răspuns :

MIHAIN16ZE

Răspuns:

c. 125 mL

Explicație:

c = md × 100 / ms

md = c × ms / 100 = 8 × 200g / 100 = 16g NaOH (în soluție)

16g / 2 = 8g NaOH (va reacționa)

M(NaOH) = 40 g/mol

n(NaOH) = 8g / 40 g/mol = 0,2 mol

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

1 mol NaOH.....1 mol HNO₃

0,2 mol NaOH.....y mol HNO₃

y = 0,2 mol HNO₃

Concentrația molară reprezintă numărul de moli de substanță dizolvată în 1L de soluție și are formula CM = n / Vs.

Vs = n / CM

1,6M (1,6 molar) = 1,6 mol/L

Vs = 0,2 mol / 1,6 mol/L = 0,125L = 125 mL

-Mihai

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite!


Ze Learnings: Alte intrebari